Zaszła reakcja opisana równaniem:

$5C_2{O}_4^{2-}+2Mn{O}_4+16H^{+}\to 10C{O}_2+2M{n}^{2+}+8H_{2}O$  

Pozostały nadmiar szczawianu potasu wytrącono z użyciem jonów wapnia:

$C_2{O}_4^{2-}+C{a}^{2+}\to \underset{0,32\text{g}}{Ca{C}_2{O}_4}$  

Obliczmy masę nadmiarowej ilości szczawianu potasu

$M_{K_2{C}_2{O}_4}=166\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$M_{Ca{C}_2{O}_4}=132\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

A więc:

$132\text{g}Ca{C}_2{O}_4-166\text{g}{K}_2{C}_2{O}_4$  

$0,32\text{g}Ca{C}_2{O}_4-x$  

$x=\frac{0,32\text{g}\cdot 166\text{g}}{132\text{g}}=0,40\text{g}$  

W nadmiarze znajdowało się 0,40 g szczawianu potasu. Obliczmy początkową ilość szczawianu potasu

$n_{K_2{C}_2{O}_4}=0,03{\text{dm}}^3\cdot 0,25\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}=0,0075\text{mol}$  

$m_{K_2{C}_2{O}_4}=0,0075\text{mol}\cdot 166\frac{\text{g}}{\text{mol}}=1,245\text{g}$

W próbce znajdowało się więc 1,245 g szczawianu potasu. 0,40 g pozostało w nadmiarze, a więc z manganianem(VII) potasu przereagowało:

$1,245\text{g}-0,40\text{g}=0,845\text{g}$  

Z równania reakcji I widzimy, że szczawian reaguje z manganianem w stosunku molowym 5 : 2. Obliczmy masę zużytego podczas reakcji manganianu(VII) potasu

$M_{KMn{O}_4}=158\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$5\cdot 166\text{g}{K}_2{C}_2{O}_4-2\cdot 158\text{g}KMn{O}_4$  

$0,845\text{g}{K}_2{C}_2{O}_4-x$  

$x=\frac{0,845\text{g}\cdot 2\cdot 158\text{g}}{5\cdot 166\text{g}}=0,322\text{g}$  

W reakcji wzęło udział 0,322 g KMnO₄. Obliczmy ile to moli

$n=\frac{0,322\text{g}}{158\text{g}}=0,002\text{mol}$  

Obliczmy stężenie molowe tego roztworu

$Cm=\frac{0,002\text{mol}}{0,05{\text{dm}}^3}=0,04\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

 

Odpowiedź: Stężenie molowe roztworu manganianu(VII) potasu wynosiło 0,04 mol/dm³