Zapiszmy równanie reakcji

$\underset{Cm=0,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}{3NaOH}+\underset{Cm=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}{\underset{V=50{\text{cm}}^3}{FeC{l}_3}}\to Fe{\left(OH\right)}_3+3NaCl$  

Obliczmy liczbę moli posiadanego FeCl₃

$n_{FeC{l}_3}=Cm\cdot V=0,1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,05{\text{dm}}^3=0,005\text{mol}$  

Użyto 0,005 mol FeCl₃. Z równania reakcji widzimy, że 1 jeden mol FeCl₃ należy użyć 3 mole NaOH. Oznacza to, że na 0,005 mol FeCl₃ należy użyć 0,015 mol NaOH. Obliczmy objętość użytego roztworu NaOH, skoro jego stężenie wynosiło 0,5 mol/dm³

$V=\frac{n}{Cm}=\frac{0,015\text{mol}}{0,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}=0,03{\text{dm}}^3=30{\text{cm}}^3$  

 

Odpowiedź: Do reakcji należy użyć 30 cm³ roztworu NaOH