Zapiszmy równanie reakcji kwasu siarkowego(VI) z wodorotlenkiem wapnia

$\underset{Cm=2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}{H_{2}S{O}_4}+\underset{m=37\text{g}}{Ca{\left(OH\right)}_2}\to CaS{O}_4+2H_{2}O$  

Obliczmy liczbę moli użytego wodorotlenku wapnia

$M_{Ca{\left(OH\right)}_2}=74\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=\frac{m}{M}=\frac{37\text{g}}{74\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,5\text{mol}$  

Do reakcji użyto 0,5 mol Ca(OH)₂. Z równania reakcji widzimy, że kwas i zasada reagują ze sobą w stosunku molowym 1 : 1. Oznacza to, że do zobojętnienia 0,5 mol Ca(OH)₂ potrzeba 0,5 mol H₂SO₄. Obliczmy objętość potrzebnego kwasu

$V=\frac{n}{Cm}=\frac{0,5\text{mol}}{2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}=0,25{\text{dm}}^3$  

Do zobojętnienia wodorotleku wapnia potrzeba 0,25 dm³ roztworu kwasu.

 

Zapiszmy teraz równanie reakcji kwasu siarkowego(VI) z wodorotlenkiem potasu

$\underset{Cm=2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}{H_{2}S{O}_4}+\underset{m=28\text{g}}{2KOH}\to K_{2}S{O}_4+2H_{2}O$  

Obliczmy liczbę moli użytego wodorotlenku potasu

$M_{KOH}=56\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$n_{KOH}=\frac{28\text{g}}{56\frac{\text{g}}{\text{mol}}}=0,5\text{mol}$  

 

Do reakcji użyto 0,5 mol KOH. Z równania reakcji widzimy, że kwas i zasada reagują ze sobą w stosunku molowym 1 : 2. Oznacza to, że do zobojętnienia 0,5 mol KOH potrzeba 0,25 mol H₂SO₄. Obliczmy objętość potrzebnego kwasu

$V=\frac{n}{Cm}=\frac{0,25\text{mol}}{2\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}}=0,125{\text{dm}}^3$  

Do zobojętnienia wodorotlenku potasu potrzeba 0,125 dm³ roztworu kwasu. Obliczmy łączną objętość potrzebnego kwasu

$V_{H_{2}S{O}_4}=0,250{\text{dm}}^3+0,125{\text{dm}}^3=0,375{\text{dm}}^3=375{\text{cm}}^3$  

 

Odpowiedź: Do reakcji należy użyć 375 cm³ roztworu kwasu siarkowego(VI)