Zapiszmy równanie reakcji:

$\underset{m=1\text{kg}}{2KCl{O}_3}\stackrel{T}{\to }2KCl+\underset{n=1,11\text{mol}}{3O_2}$  

Z równania reakcji widzimy, że z 2 moli chloranu(V) potasu wydziela się 3 mole tlenu. Obliczmy z ilu moli chloranu wydzieli się 1,11 mol tlenu

$2\text{mol}KCl{O}_3-3\text{mol}{O}_2$  

$x-1,11\text{mol}{O}_2$  

$x=\frac{1,11\text{mol}\cdot 2\text{mol}}{3\text{mol}}=0,74\text{mol}$  

Aby wydzieliło się 1,11 mol tlenu należy użyć 0,74 mol chloranu(V) potasu. Obliczmy jaka to masa tego związku

$M_{KCl{O}_3}=122,5\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$m_{KCl{O}_3}=n\cdot M=0,74\text{mol}\cdot 122,5\frac{\text{g}}{\text{mol}}=90,65\text{g}$  

Oznacza to, że w 1 kg roztworu znajduje się 90,65 g związku. Obliczmy stężenie procentowe tego roztworu

$Cp=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$  

$Cp=\frac{90,65\text{g}}{1000\text{g}}\cdot 100\%=9,06\%$  

 

Odpowiedź: Stężenie procentowe tego roztworu wynosi 9,06%