Dane:

$m_s=1,11\text{g}$  

$M_s=111\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$V_{r1}=200{\text{cm}}^3=0,2{\text{dm}}^3$  

$C{m}_{r1}=0,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

$V_k=1{\text{dm}}^3$  

Szukane:

$C{m}_k=?$  

Rozwiązanie:

Obliczmy liczbę moli dodanej substancji stałej

$n_1=\frac{m_s}{M_s}=\frac{1,11\text{g}}{111\text{g}}=0,01\text{mol}$  

Obliczmy liczbę moli substancji w roztworze 1

$n_2=C{m}_{r1}\cdot V_{r1}=0,5\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,2{\text{dm}}^3=0,1\text{mol}$  

Obliczmy sumaryczną liczbę moli substancji

$n_k=n_1+n_2=0,01\text{mol}+0,1\text{mol}=0,11\text{mol}$  

Obliczmy stężenie końcowe roztworu

$C{m}_k=\frac{n_k}{V_k}=\frac{0,11\text{mol}}{1{\text{dm}}^3}=0,11\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}$  

 

Odpowiedź: Stężenie molowe tego roztworu wynosi 0,11 mol/dm³