Dane:

$m_w=196\text{g}$  

$m_{S{O}_2}=4\text{g}$  

Szukane:

$Cp=?$  

Rozwiązanie:

Zapiszmy równanie zachodzącej reakcji

$\underset{4\text{g}}{S{O}_2}+\underset{196\text{g}}{H_{2}O}\to H_{2}S{O}_3$   

Obliczmy mase powstałego kwasu

$M_{S{O}_2}=64\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$M_{H_{2}S{O}_3}=82\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$64\text{g}-82\text{g}$  

$4\text{g}-x$  

$x=\frac{4\text{g}\cdot 82\text{g}}{64\text{g}}=5,125\text{g}$  

Masa substancji wynosi więc:

$m_s=5,125\text{g}$  

Masa roztworu:

$m_r=196\text{g}+4\text{g}=200\text{g}$  

Obliczmy stężenie roztworu

$Cp=\frac{5,125\text{g}}{200\text{g}}\cdot 100\%=2,56\%$  

 

Odpowiedź: Stężenie procentowe tego roztworu wynosi 2,56%