$V_{N{H}_3}=2,24{\text{dm}}^3$  

$m_w=198,3\text{g}$  

$M_{N{H}_3}=17\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

 

Obliczmy masę rozpuszczonego amoniaku

$22,4{\text{dm}}^3-17\text{g}$  

$2,24{\text{dm}}^3-x$  

$x=\frac{2,24{\text{dm}}^3\cdot 17\text{g}}{22,4{\text{dm}}^3}=1,7\text{g}$  

A więc

$m_s=1,7\text{g}$  

Obliczmy masę roztworu

$m_r=198,3\text{g}+1,7\text{g}=200\text{g}$  

Obliczmy stężenie procentowe

$Cp=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$  

$Cp=\frac{1,7\text{g}}{200\text{g}}\cdot 100\%=0,85\%$  

 

Odpowiedź: Stężenie procentowe tego roztworu wynosi 0,85%