Dane:

$m_w=600\text{g}$  

$V_{HCl}=33,6{\text{dm}}^3$  

Szukane:

$Cp=?$  

Rozwiązanie:

Wiemy, że 1 mol chlorowodoru zajmuje objętość 22,4 dm³. Wiemy też, że ta objętość gazu ma masę 36,5 g. Obliczmy masę chlorowodoru, którego objętość wynosi 33,6 dm³

$22,4{\text{dm}}^3-36,5\text{g}$

$33,6{\text{dm}}^3-x$  

$x=\frac{33,6{\text{dm}}^3\cdot 36,5\text{g}}{22,4{\text{dm}}^3}=54,75\text{g}$  

Masa rozpuszczonego chlorowodoru wynosi

$m_s=54,75\text{g}$  

Obliczmy masę roztworu

$m_r=600\text{g}+54,75\text{g}=654,75\text{g}$  

Obliczmy stężenie procentowe roztworu

$Cp=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$  

$Cp=\frac{54,75\text{g}}{654,75\text{g}}\cdot 100\%=8,36\%$  

 

Odpowiedź: Stężenie tego roztworu wynosi 8,36%