Zaszła następująca reakcja:

$2H_2+O_2\to 2H_{2}O$  

Na początku dysponowano 70 dm3 mieszaniny tlenu i wodoru. Po przeprowadzeniu reakcji okazało się, że w reaktorze pozostał nadmiar 10 dm3 tlenu. Oznacza to, że całkowita objętość mieszaniny, która przereagowała to:

$70{\text{dm}}^3-10{\text{dm}}^3=60{\text{dm}}^3$  

Objętość mieszaniny, która przereagowała to 60 dm3. Mieszanina ta składa się z 2x objętości wodoru i x objętości tlenu. Obliczmy ile wynosi x

$2x+x=60{\text{dm}}^3$  

$3x=60{\text{dm}}^3$  

$x=20{\text{dm}}^3$  

Oznacza to, że:

$V_{H_2}=2\cdot 20{\text{dm}}^3=40{\text{dm}}^3$  

$V_{O_2}=20{\text{dm}}^3+10{\text{dm}}^3=30{\text{dm}}^3$  

Obliczmy zawartość procentową obu gazów w mieszaninie

$\%O_2=\frac{30{\text{dm}}^3}{70{\text{dm}}^3}\cdot 100\%=42,86\%$  

$\%H_2=57,14\%$