Zachodzi reakcja zgodnie z równaniem:

$2Cr+3C{l}_2\to 2CrC{l}_3$  

Z równania reakcji widzimy, że do reakcji z dwoma molami chromu potrzebujemy trzech moli chloru i powstają nam dwa mole soli. Jeżeli do reakcji z 2 molami chromu wzielibyśmy 2 mole chloru to oznaczałoby to, że mamy za mało chloru (chlor znajduje się w niedomiarze)- oznacza to, że cały chlor przereaguje i pozostanie nam część nieprzereagowanego metalu. 

Obliczmy, ile moli soli powstanie, kiedy mamy dwa mole chloru

$3\text{mol}C{l}_2-2\text{mol}CrC{l}_3$  

$2\text{mol}C{l}_2-x$  

$x=\frac{2\text{mol}\cdot 2\text{mol}}{3\text{mol}}=1,\left(3\right)\text{mol}$  

 

Odpowiedź: W wyniku tej reakcji powstanie 1,(3) mola CrCl₃