Zaszła reakcja chemiczna opisana następującym równaniem:

$\underset{x}{F{e}_2{O}_3}+3CO\to \underset{300\text{kg}}{2Fe}+3C{O}_2$  

$W=80\%$  

Wiemy, że w wyniku tej reakcji powstało 300 kg żelaza. Obliczmy, ile żelaza powstałoby w wyniku reakcji, której wydajność wynosiłaby 100%

$300\text{kg}-80\%$  

$x-100\%$  

$x=\frac{100\%\cdot 300\text{kg}}{80\%}=375\text{kg}$  

Gdyby wydajność procesu wynosiła 100% otrzymanoby 375 kg żelaza. 

Z równania reakcji widzimy, że z jednego mola tlenku żelaza(III) powstają dwa mole żelaza. Obliczmy, ile tlenku żelaza(III) użyto do otrzymania 375 kg żelaza

$M_{F{e}_2{O}_3}=160\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$M_{Fe}=56\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

Możemy więc zapisać:

$160\text{kg}F{e}_2{O}_3-2\cdot 56\text{kg}Fe$  

$xF{e}_2{O}_3-375\text{kg}Fe$

$x=\frac{375\text{kg}\cdot 160\text{kg}}{2\cdot 56\text{kg}}=535,7\text{kg}$  

 

Odpowiedź: Do reakcji użyto 353,7 kg tlenku żelaza(III)