Dysponujemy stopem miedzi i cynku, na który podziałano rozcieńczonym kwasem solnym. Zaszły następujące reakcje chemiczne:

$Cu+HCl\to \text{nie zachodzi}$  

$Zn+2HCl\to ZnC{l}_2+H_2\uparrow$  

W wyniku tych reakcji otrzymano 1 dm³ wodoru. Z równań reakcji widzimy, że wodór powstał tylko w reakcji cynku z kwasem solnym - możemy więc wyznaczyć masę cynku, która wzięła udział w rekacji

Z równania reakcji widzimy, że w wyniku reakcji 1 mola cynku możemy otrzymać 1 mol wodoru. Obliczmy jaka masa cynku pozwoli na otrzymanie 1 dm³ wodoru

$M_{Zn}=65\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$1\text{mol}{H}_2=22,4{\text{dm}}^3$  

Czyli:

$65\text{g}Zn-22,4{\text{dm}}^3{}_2$  

$x\text{g}Zn-1{\text{dm}}^3{H}_2$  

$x=\frac{1{\text{dm}}^3\cdot 65\text{g}}{22,4{\text{dm}}^3}=2,9\text{g}$  

W  reakcji wzięło udział 2,9 g cynku. To oznacza, że w stopie o masie 8,0 g znajdowało się 2,9 g cynku oraz 5,1 g miedzi. Obliczmy zawartość procentową metali w tym stopie

$\%Zn=\frac{2,9\text{g}}{8\text{g}}\cdot 100\%=36,25\%$  

$\%Cu=100\%-36,25\%=63,75\%$  

 

Odpowiedź: Stop ten zawierał 36,25% cynku oraz 63,75% miedzi