Probówka z cynkiem

 

Z 1 mola cynku otrzymujemy 1 mol wodoru.

$M_{Zn}=65\text{g}$  

$1\text{mol}{H}_2=22,4{\text{dm}}^3$  

A więc:

$65\text{g}Zn-22,4{\text{dm}}^3{H}_2$  

$1\text{g}Zn-x$  

$x=\frac{1\text{g}\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{65\text{g}}=0,344{\text{dm}}^3$  

W probówce z cynkiem wydzieli się 0,344 dm³ wodoru

 

Probówka z miedzią

 

W probówce z miedzią nie wydzieli się wodór

 

Probówka z glinem

 

Z równania reakcji widzimy, że wykorzystując 2 mole glinu możemy otrzymać 3 mole wodoru.

$M_{Al}=27\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$1\text{mol}{H}_2=22,4{\text{dm}}^3$  

A więc:

$2\cdot 27\text{g}Al-3\cdot 22,4{\text{dm}}^3{H}_2$  

$1\text{g}Al-x$    

$x=\frac{1\text{g}\cdot 3\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{2\cdot 27\text{g}}=1,24{\text{dm}}^3$  

W probówce z glinem wydzieli się 1,24 dm³ wodoru

 

Probówka z żelazem 

 

Z równania reakcji widzimy, że jeden mol żelaza pozwala na otrzymanie 1 mola wodoru

$M_{Fe}=56\frac{\text{g}}{\text{mol}}$  

$1\text{mol}{H}_2=22,4{\text{dm}}^3$  

A więc:

$56\text{g}Fe-22,4{\text{dm}}^3{H}_2$  

$1\text{g}Fe-x$  

$x=\frac{1\text{g}\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{56\text{g}}=0,4{\text{dm}}^3$  

W probówce z żelazem wydzieli się 0,4 dm³ wodoru.

 

Odpowiedź: W probówce z cynkiem wydzieli się 0,344 dm³ wodoru, w probówce z miedzią 0, w probówce z glinem 1,24 dm³ a w probówce z żelazem 0,4 dm³