Zaszła reakcja opisana równaniem:

$\underset{x}{\mathrm{Zn}}+2HCl\to ZnC{l}_2+\underset{690{\text{cm}}^3}{H_2}$  

Z równania reakcji widać, że z 1 mola Zn (65 g) możemy otrzymać 1 mol wodoru (22,4 dm³). Obliczmy z jakiej masy cynku możemy otrzymać 690 cm³ (0,690 dm³) wodoru

$65\text{g}Zn-22,4{\text{dm}}^3{H}_2$  

$x\text{g}Zn-0,690{\text{dm}}^3{H}_2$  

$x=\frac{0,690{\text{dm}}^3\cdot 65\text{g}}{22,4{\text{dm}}^3}=2,0\text{g}$  

W stopie znajdowały się więc 2 g Zn. Cały stop miał masę 10 g. Obliczmy więc zawartość procentową cynku w tym stopie

$\%Zn=\frac{m_{Zn}}{m_S}\cdot 100\%$  

  $\%Zn=\frac{2\text{g}}{10\text{g}}\cdot 100\%=20\%$  

 

Odpowiedź: Zawartość cynku w stopie wynosi 20%