Zapisujemy równanie reakcji:

$2KBr+C{l}_2\to 2KCl+B{r}_2$

Z równania reakcji widzimy, że z 2 molami bromku potasu reaguje 1 mol chloru. W dwóch molach bromku potasu znajdują się dwa mole bromu o łącznej masie 160g. Oznacza to, że z 160g bromu reaguje 22,4 dm³ chloru (w warunkach normalnych). Obliczmy ile chloru przereaguje z 32g bromu:

$160gBr-22,4d{m}^{3}C{l}_2$

$32gBr-x$

$x=\frac{32g\cdot 22,4d{m}^3}{160g}=4,48d{m}^3$

 

Odpowiedź: Do reakcji należy użyć 4,48 dm³ chloru