W reakcji redukcji tlenku cyny(II)...- Zadanie 696: Chemia 1. Zbiór zadań maturalnych wraz z odpowiedziami 2002-2017. Po gimnazjum

Rozwiązanie

Zapisujemy równanie reakcji:

$S n O + x g H_{2} \to 16 m o l S n + H_{2} O$

Z równania reakcji możemy zauważyć, że do otrzymania jednego mola metalicznej cyny potrzebujemy jeden mol, czyli 2g wodoru. Obliczmy ile wodoru zużyto, jeśli otrzymano 16 moli cyny:

$1 m o l S n - 2 g H_{2}$

$16 m o l S n - x$

$x = \frac{16 m o l \cdot 2 g}{1 m o l} = 32 g$

Odpowiedź: Zużyto 32g wodoru

Ania Dymczak

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.