Zapisujemy równanie reakcji:

$\underset{20g}{2Fe}+\underset{x}{3C{l}_2}\to 2FeC{l}_3$

Z równania reakcji wynika, że 2 mole żelaza reagują z 3 molami chloru. Wyznaczmy masy molowe substratów tej reakcji:

$M_{Fe}=56\frac{g}{mol}$

$M_{Cl}=35,5\frac{g}{mol}$

Oznacza to, że do reakcji 112g żelaza (2^.56g) należy użyć 213g (6^.35,5g) chloru. Obliczmy ile gramów chloru należy zużyć, aby całkowicie przereagowało 20g żelaza:

$112gFe-213gCl$

$20gFe-x$

$x=\frac{20g\cdot 213g}{112g}=38g$

 

Odpowiedź: Należy użyć 38g chloru