Zapisujemy równanie reakcji:

$\underset{4g}{Pb{O}_2}+2H_2\to Pb+2H_{2}O$

Zgodnie z równaniem reakcji: W wyniku reakcji 1 mola tlenku ołowiu(IV) powstaje 1 mol metalicznego ołowiu oraz 2 mole pary wodnej. Wyznaczmy ich masy molowe:

$M_{Pb{O}_2}=239\frac{g}{mol}$

$M_{Pb}=207\frac{g}{mol}$

$M_{H_{2}O}=18\frac{g}{mol}$

Oznacza to, że w wyniki reakcji 239g tlenku ołowiu(IV) powstaje 207g ołowiu oraz 36g pary wodej. Obliczmy ile gramów tych produktów powstanie w wyniku redukcji 4g tlenku ołowiu(IV):

$239gPb{O}_2-207gPb$

$4gPb{O}_2-x$

$x=\frac{4g\cdot 207g}{239g}=3,46g$

Powstaje więc 3,46g ołowiu

$239gPb{O}_2-36gH-2O$

$4gPb{O}_2-x$

$x=\frac{4g\cdot 36g}{239g}=0,60g$

Powstaje 0,60g wody

 

Odpowiedź: W wyniku redukcji 4g tlenku ołowiu(IV) powstaje 3,46g ołowiu oraz 0,6 wody