Reakcja przebiega zgodnie z równaniem:

$2A+B\to 2C$

Do reakcji użyti 10g substancji B. Stosunek mas molowych substancji A i B wynosi 1,25. 

zapiszmy równość:

$\frac{M_A}{M_B}=\left(1,25\right)$

$M_A=1,25M_B$

Za masę substancji B podstawiamy masę 10g użytą do reakcji:

$M_A=1,25\cdot 10g$

$M_A=12,5g$

Wiemy, że w reakcji wzięły udział 2 mole substancji A, czyli:

$m_A=2\cdot 12,5g=25g$

oraz 10g substancji B.

Z prawa zachowania masy wiemy, że masa substratów jest równa masie produktów. Masa powstałego produktu C jest więc równa:

$m_C=25g+10g=35g$

 

Odpowiedź: Powstało 35g produktu C