Pierwiastek X tworzy hydrat o wzorze:

$XS{O}_4\cdot 7H_{2}O$

45,5% masy tego związku stanowi masa wody. Wyznaczmy zatem masę związku:

$45,5\%-7\cdot 18g$

$100\%-x$

$x=\frac{100\%\cdot 7\cdot 18g}{45,5\%}=277g$

Masa całego związky wynosi więc 277g. Gdy od masy związku odejmiemy masę wody, otrzymamy masę XSO₄:

$277g-7\cdot 18g=151g$

$M_{XS{O}_4}=151g$

$M_{XS{O}_4}=M_X+M_S+4\cdot M_O=M_X+32g+4\cdot 16g=M_X+69g$

$M_X+96g=151g\mid -96g$

$M_X=55g$

 

Odpowiedź: Masa molowa pierwiastka X wynosi 55 g/mol