Zachodzi reakcja opisana równaniem:

$\underset{4,08g}{2M}+2HR\to 2MR+\underset{224c{m}^3}{H_2}$

W wyniku reakcji 4,08g tego metalu wydzieliło się 224 cm³ (czyli 0,224 dm³) wodoru. Obliczmy masę tego metalu potrzebną do wydzielenia 1 mola wodoru (22,4 dm³):

$4,08g-0,224d{m}^3$

$x-22,4d{m}^3$

$x=\frac{22,4d{m}^3\cdot 4,08g}{0,224d{m}^3}=408g$

Wiemy, że 408g to masa dwóch moli tego metalu. Obliczmy więc masę molową metalu M:

$M_M=\frac{408g}{2}=204g$

W układzie okresowym odszukujemy pierwiastek o takiej masie - jest to tal

 

Odpowiedź: Masa atomowa tego metalu to 204u, jest to tal