Dane:

$\%N=46,7\%$

$T=293K$

$p=1013hPa$

$d=1,25\frac{g}{d{m}^3}$

$R=83,14\frac{hPa\cdot d{m}^3}{mol\cdot K}$

Szukane:

$N_x{O}_y$

Rozwiązanie:

Zakładamy, że dysponujemy 1 molem tego tlenku w podanych warunkach. Wyznaczmy objętość tego tlenku:

$V=\frac{nRT}{p}$

$V=\frac{1mol\cdot 83,14\frac{hPa\cdot d{m}^3}{mol\cdot K}\cdot 293K}{1013hPa}=24,05d{m}^3$

Posiadany gaz zajmuje więc objętość 24,05 dm³. Znając jego gęstość wyznaczmy masę tego tlenku:

$m_{N_x{O}_y}=d\cdot V=1,25\frac{g}{d{m}^3}\cdot 24,05d{m}^3=30,0g$

Wiedząc, że masa azotu stanowi 46,7% masy całego tlenku, wyznaczmy masę azotu oraz tlenu w tym tlenku:

$m_N=\frac{46,7\%\cdot 30,0g}{100\%}=14g$

$m_O=30g-14g=16g$

Znając masy oraz masy atomowe pierwiastków wyznaczamy ich ilość w tlenku:

$n_N=\frac{m_N}{M_N}=\frac{14g}{14g}=1$

$n_O=m_{\varnothing }{M}_O=\frac{16g}{16g}=1$

Wzór tlenku: NO

Nazwa: tlenek azotu(II)