Dane:

$M=147\frac{g}{mol}$

$\%C=49\%$

$\%H=2,7\%$

$\%X=48,3\%$

Szukane:

$C_w{H}_y{X}_z$

Rozwiązanie:

Wyznaczamy masę węgla i wodoru w tym związku:

$m_C=\frac{49\%\cdot 147g}{100\%}=72g$

$m_H=\frac{2,7\%\cdot 147g}{100\%}=4g$

Wyznaczamy też masę pierwiastka X:

$m_X=147g-72g-4g=71g$

Następnie wyzaczamy ilość atomów węgla i wodoru w związku:

$n_C=\frac{m_C}{M_C}=\frac{72g}{12g}=6$

$n_H=\frac{m_H}{M_H}=\frac{4g}{1g}=4$

Wiemy już, że związek będzie miał wzór C₆H₄X_z

Wiemy, że masa z atomów X wynosi 71g. Oznacza to, że:

$z\cdot M_X=71g$

czyli:

$M_X=\frac{71g}{z}$

Szukamy takiej liczby Z, dla której 71g podzielone przez z da masę któregoś z pierwiastków z układu okresowego. Tą część zadania rozwiązujemy metodą prób i błędów:

$\left(71g\right)1=71g$ - nie mamy takiego pierwiastka

$\frac{71g}{2}=35,5g$ - jest to masa chloru

Poszukiwany związek to C₆H₄Cl₂