Na początku wyznaczamy liczbę moli tlenku węgla(IV) odmierzonego w podanych warunkach:

$n=\frac{pV}{RT}$

$n=\frac{1013hPa\cdot 22,4d{m}^3}{83,14\frac{hPa\cdot d{m}^3}{mol\cdot K}\cdot 298K}=0,91mol$

Wiemy, że 1 mol zawiera 6,02^.10²³ cząsteczek. Obliczmy ile cząsteczek znajduje się w 0,916 mol:

$1mol-6,02\cdot {10}^{23}\text{cz.}$

$0,916mol-x$

$x=\frac{0,916mol\cdot 6,02\cdot {10}^{23}\text{cz.}}{1mol}=5,514\cdot {10}^{23}\text{cz.}$

Wiemy, że w warunkach normalnych, 44g tlenku węgla(IV) (1 mol) zawierają 6,02^.10²³ cząsteczek. Obliczmy w jakiej masie tego tlenku będzie znajdować się 5,514^.10²³ cząsteczek:

$44g-6,02\cdot {10}^{23}\text{cz.}$

$x-5,514\cdot {10}^{23}\text{cz.}$

$x=\frac{5,514\cdot {10}^{23}\text{cz.}\cdot 44g}{6,02\cdot {10}^{23}\text{cz.}}=40,3g$

 

Odpowiedź: Taka sama ilość cząsteczek znajduje się w 40,3g tlenku węgla(IV) odmierzonego w warunkach normalnych