Reakcja zachodzi według równania:

$Mg+2HCl\to MgC{l}_2+H_2$

Z równania tego wynika, że na 1 mol magnezu przypadają 2 mole kwasu solnego. Obliczmy zatem, ile moli kwasu solnego przypada na 2g magnezu:

$24gMg-2molHCl$

$2gMg-x$

$x=\frac{2g\cdot 2mol}{24g}=0,167mol$

Aby reakcja zaszła całkowicie, potrzebujemy 0,166 mol HCl. Dysponujemy roztworem o stężeniu 2 mol/dm³. Obliczmy jaką objętość tego roztworu musimy użyć:

$V=\frac{n}{C_m}$

$V=\frac{0,167mol}{2\frac{mol}{d{m}^3}}=0,0835d{m}^3=84c{m}^3$

 

Odpowiedź: Należy użyć 84 cm³ kwasu solnego.