Dane:

$V=4d{m}^3$

$T=300K$

$p=1500hPa$

$R=83,14\frac{hPa\cdot d{m}^3}{K\cdot mol}$

Szukane:

$m=?$

Rozwiązanie:

Wyznaczamy liczbę moli tlenku węgla(IV) znajdującego się w podanych warunkach:

$n=\frac{pV}{RT}$

Podstawiamy dane liczbowe:

$n=\frac{1500hPa\cdot 4d{m}^3}{83,14\frac{hPa\cdot d{m}^3}{K\cdot mol}\cdot 300K}=0,24mol$

Dysponujemy więc 0,24 molami tlenku węgla(IV). Znając jego masę molową, możemy wyznaczyć masę tego tlenku:

$M_{C{O}_2}=M_C+2\cdot M_O=12\frac{g}{mol}+2\cdot 16\frac{g}{mol}=44\frac{g}{mol}$

$n=\frac{m}{M}\to m=n\cdot M$

Podstawiamy dane liczbowe:

$m=0,24mol\cdot 44\frac{g}{mol}=10,56g$

 

Odpowiedź: Tlenek węgla(IV) znajdujący się w podanych warunkach ma masę 10,56g