Dane:

$m_{C{l}_2}=20kg$

$M_{Cl}=35,5\frac{g}{mol}$

Szukane:

$V=?$

Rozwiązanie:

1 mol chloru (Cl₂) ma masę 71 g i zajmuje objętość 22,4 dm³. Obliczmy objętość zajmowaną przez 20 kg chloru:

$20kg=20000g$

$71g-22,4d{m}^3$

$20000g-x$

$x=\frac{20000g\cdot 22,4d{m}^3}{71g}=6309,86d{m}^3\approx 6,31m^3$

 

Odpowiedź: Gaz ten zająłby objętość około 6,31 m³