Jaką masę w warunkach normalnych...- Zadanie 542: Chemia 1. Zbiór zadań maturalnych wraz z odpowiedziami 2002-2017. Po gimnazjum

Rozwiązanie

1 mol gazu, w warunkach normalnych, zajmuje objętość 22,4 dm³. Znając objętości różnych gazów możemy wyznaczyć ich liczbę moli a stąd - ich masę.

5 dm³ chloru

Wyznaczamy masę molową chloru:

$M_{C l_{2}} = 2 \cdot M_{C l} = 2 \cdot 35, 5 \frac{g}{m o l} = 71 \frac{g}{m o l}$

Wiemy, że jest to masa 1 mola chloru, czyli 22,4 dm³ tego gazu. Wyznaczmy więc masę 5 dm³ tego gazu:

$22, 4 d m^{3} - 71 g$

$5 d m^{3} - x$

$x = \frac{5 d m ^{3} \cdot 71 g}{22 , 4 d m ^{3}} = 15, 8 g$

0,04 m³ ozonu

1m³ to 1000dm³. Więc 0,04m³ to 40dm³

Wyznaczamy masę molową ozonu:

$M_{O_{3}} = 3 \cdot M_{O} = 3 \cdot 16 \frac{g}{m o l} = 48 \frac{g}{m o l}$

$22, 4 d m^{3} - 48 g$

$40 d m^{3} - x$

$x = \frac{40 d m ^{3} \cdot 48 g}{22 , 4 d m ^{3}} = 85, 7 g$

234 cm³ metanu

1 dm³ to 1000cm³. Tak więc 234cm³ to 0,234dm³

Wyznaczamy masę molową metanu:

$M_{C H_{4}} = M_{C} + 4 \cdot M_{H} = 12 \frac{g}{m o l} + 4 \cdot 1 \frac{g}{m o l} = 16 \frac{g}{m o l}$

$22, 4 d m^{3} - 16 g$

$0, 234 d m^{3} - x$

$x = \frac{0 , 234 d m ^{3} \cdot 16 g}{22 , 4 d m ^{3}} = 0, 16 g$

85 cm³ acetylenu

85cm³ to 0,085dm³

Wyznaczamy masę molową acetylenu:

$M_{C_{2} H_{2}} = 2 \cdot M_{C} + 2 \cdot M_{H} = 2 \cdot 12 \frac{g}{m o l} + 2 \cdot 1 \frac{g}{m o l} = 26 \frac{g}{m o l}$

$22, 4 d m^{3} - 26 g$

$0, 085 d m^{3} - x$

$x = \frac{0 , 085 d m ^{3} \cdot 26 g}{22 , 4 d m ^{3}} = 0, 098 g$

1,12 dm³ amoniaku

Wyznaczamy masę molową amoniaku:

$M_{N H_{3}} = M_{N} + 3 \cdot M_{H} = 14 \frac{g}{m o l} + 3 \cdot 1 \frac{g}{m o l} = 17 \frac{g}{m o l}$

$22, 4 d m^{3} - 17 g$

$1, 12 d m^{3} - x$

$x = \frac{1 , 12 d m ^{3} \cdot 17 g}{22 , 4 d m ^{3}} = 0, 85 g$

Ania Dymczak

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.