Oceń, czy można całkowicie rozpuścić...- Zadanie 351: Chemia 1. Zbiór zadań maturalnych wraz z odpowiedziami 2002-2017. Po gimnazjum

Rozwiązanie

Dane:

$R_{S O_{2}} = 10, 6 g ∣ 100 g H_{2} O$

$V_{H_{2} O} = 1 d m^{3} = 1000 c m^{3}$

$d_{H_{2} O} = 1 \frac{g}{c m ^{3}}$

$n_{S O_{2}} = 1 m o l$

Szukane:

Czy da się rozpuścić 1 mol SO₂ w 1 dm³ H₂O?

Rozwiązanie:

Wyznaczamy masę posiadanej wody, korzystając z danych na temat objętości i gętości wody:

$m_{H_{2} O} = V \cdot d = 1000 c m^{3} \cdot 1 \frac{g}{c m ^{3}} = 1000 g$

Wyznaczamy masę 1 mola SO₂:

$M_{S O_{2}} = M_{S} + 2 \cdot M_{O} = 32 \frac{g}{m o l} + 2 \cdot 16 \frac{g}{m o l} = 32 \frac{g}{m o l} + 32 \frac{g}{m o l} = 64 \frac{g}{m o l}$

Z tabeli wiemy, że rozpuszczalność tlenku siarki(IV) w temperaturze 20^oC wynosi 10,6g na 100g wody. Obliczmy ile gram tlenku siarki(IV) możemy w tej temperaturze rozpuścić w 1dm³ (100g) wody. Skorzystamy z metody proporcji:

$10, 6 g S O_{2} - 100 g H_{2} O$

$x S O_{2} - 1000 g H_{2} O$

$x = \frac{1000 g \cdot 10 , 6 g}{100 g} = 106 g$

Z obliczeń wynika, że w 1dm³ wody można rozpuścić aż 106g tlenku węgla(IV) (w temperaturze 20^oC). Oznacza to, że możliwe jest całkowite rozpuszczenie 1 mola tego gazu w 1 dm³ wody

Odpowiedź: Tak, w 1 dm³ wody o temperaturze 20^oC można całkowicie rozpuścić 1 mol SO₂

Ania Dymczak

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.