Reakcja zachodzi zgodnie z równaniem:

$\underset{846g}{C_{17}{H}_{33}COOH}+\underset{x}{H_2}\to \underset{852g}{C_{17}{H}_{35}COOH}$ $\underset{846g}{C_{17}{H}_{33}COOH}+\underset{x}{H_2}\to \underset{852g}{C_{17}{H}_{35}COOH}$

Korzystając z prawa zachowania masy, które mówi, iż suma mas substratów ma być równa sumie mas produktów, możemy wyznaczyć ile gramów wodoru użyto, aby z 846g kwasu oleinowego otrzymać 852g kwasu stearynowego

$m_H=m_{C_{17}{H}_{35}COOH}-m_{C_{17}{H}_{33}COOH}$

$m_H=852g-846g=6g$

 

Odpowiedź: Do reakcji zużyto 6g wodoru