W 1 molu CaCO₃ znajdują się 3 mole O, więc:

$100gCaC{O}_3-3molO$

$5,0gCaC{O}_3-x$

$x=\frac{5,0g\cdot 3mol}{100g}=0,15molO$

W 5,0g węglanu wapnia znajduje się 0,15 mol tlenu. Po reakcji sumaryczna liczba moli atomów tlenu wchodzących w skład CaCO₃ oraz CaO wynosiła 0,08 mol, więc liczba moli atomów tlenu, która "uciekła" z CO₂ wynosi: 0,15mol-0,08mol=0,07mol

Obliczmy więc ile moli tlenku węgla(IV) powstało w reakcji. Wiemy, że 1 mol CO₂ zawiera 2 mole tlenu

$1molC{O}_2-2molO$

$xC{O}_2-0,07molO$

$x=\frac{0,07mol\cdot 1mol}{2mol}=0,035mol$

W reakcji powstało więc 0,035 moli tlenku węgla(IV). Obliczmy ile w reakcji powstało tlenku wapnia oraz ile węglanu wapnia przereagowało:

$1molCaC{O}_3-1molCaO-1molC{O}_2$

$100gCaC{O}_3-56gCaO-1molC{O}_2$

$y-x-0,035molC{O}_2$

$x=\frac{0,035mol\cdot 56g}{1mol}\approx 2,0gCaO$

$y=\frac{0,035mol\cdot 100g}{1mol}=3,5gCaC{O}_3$

Oznacza to, że w reakcji powstało 2,0g CaO oraz przereagowało 3,5g CaCO₃. Pozostało więc CaCO₃:

$5,0g-3,5g=1,5g$

Łączna masa powstałej mieszaniny ciał stałych wynosi więc: 

$1,5g+2,0g=3,5g$

Skład procentowy tej mieszaniny wynosi:

$\%CaO=\frac{2,0g}{3,5g}\cdot 100\%=57\%$

$\%CaC{O}_3=\frac{1,5g}{3,5g}\cdot 100\%=43\%$

Odpowiedź: Skład procentowy mieszaniny ciał stałych w probówce wygląda następująco: 57% CaO oraz 43% CaCO