🎓 Załóżmy, że syntezę prowadzono w warunkach...- Zadanie Zadanie 111: Zbiór zadań maturalnych - CHEMIA. Po gimnazjum

Klasa

Przedmiot

Wybierz książkę

Strona 59

Zadanie 111

Rozwiązanie

W wypadku sytuacji A:

$2 N_{2} + 6 H_{2} \to 4 N H_{3}$

W przypadku 100% wydajności powstają 4 mole NH₃. Przy wydajności równej 60% powstanie go:

$0, 6 \cdot 4 m o l = 2, 4 m o l$

Wiemy, że z 2moli N₂ powstają 4mole NH₃. To 2,4mol NH₃ powstaną z:

$2 m o l N_{2} - 4 m o l N H_{3}$

$x N_{2} - 2, 4 m o l N H_{3}$

$x = \frac{2 , 4 m o l \cdot 2 m o l}{4 m o l} = 1, 2 m o l$

W reakcji zostanie zużyte 1,2mol N₂, więc 0,8mol N₂ pozostanie po reakcji.

Podobnie z H₂. Wiemy, że z 6moli H₂ powstają 4mole NH₃. To 2,4mol NH₃ powstaną z:

$6 m o l H_{2} - 4 m o l N H_{3}$

$x H_{2} - 2, 4 m o l N H_{3}$

$x = \frac{2 , 4 m o l \cdot 6 m o l}{4 m o l} = 3, 6 m o l$

W reakcji zostanie zużyte 3,6mol H₂, więc 2,4mol H₂ pozostanie po reakcji.

	N2, mol	H2, mol	NH3, mol
A.	0,8	2,4	2,4

Czy ta odpowiedź Ci pomogła?

Ania

Nauczycielka chemii

76 687

Nauczycielka chemii, która nie wyobraża sobie życia bez podróżowania po Bałkanach. Miłośniczka tańca oraz teatru. Chętnie także eksperymentuje w kuchni z nowymi smakami.