Do zlewki wprowadzono 100g nasyconego roztworu. Do jego sporządzenia wykorzystano hydrat węglanu sodu, którego rozpuszczalność wynosi 21,5g/100g wody. Oznacza to, że w 121,5g roztworu znajduje się 21,5g hydratu. Obliczmy ile gramów hydratu znajduje się w 100g roztworu:

$21,5gN{a}_{2}C{O}_3\cdot 10H_{2}O-121,5g\text{roztworu}$

$xN{a}_{2}C{O}_3\cdot 10H_{2}O-100g\text{roztworu}$

$x=\frac{100g\cdot 21,5g}{121,5g}=17,7g$

W 100g przygotowanego roztworu znajduje się 17,7g hydratu. 

Obliczmy teraz masę molową hydratu i masę bezwodnego węglanu sodu w tym hydracie:

$M_{N{a}_{2}C{O}_3\cdot 10H_{2}O}=286\frac{g}{mol}$

$M_{N{a}_{2}C{O}_3}=106\frac{g}{mol}$

W 286g hydratu znajduje się 106g węglanu sodu. Obliczmy ile gram węglanu sodu znajduje się w17,7g hydratu, któego użyto do przygotowania roztworu:

$106gN{a}_{2}C{O}_3-286g\text{hydratu}$

$xN{a}_{2}C{O}_3-17,7g\text{hydratu}$

$x=\frac{17,7g\cdot 106g}{286g}=6,6g$

W roztworze znajduje się więc 6,6g węglanu sodu. Obliczmy ile to moli:

$n=\frac{m}{M}=\frac{6,6g}{106\frac{g}{mol}}=0,06mol$

W roztworze zaszła reakcja:

$\underset{0,06mol}{N{a}_{2}C{O}_3}+\underset{0,25mol}{2HCl}\to 2NaCl+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$

Z równania reakcji widać, że na 1 mol węglanu sodu przypadają 2 mole kwasu solnego, oznacza to, że na 0,06 mol węglanu sodu przypadnie 0,12 mol HCl - czyli węglan sodu przereaguje w całości. 

Obliczmy teraz objętość wydzielonego w tej reakcji gazu.

Z równania reakcji widać, że z 1 mola węglanu sodu powstaje 1 mol CO₂ o objętości 22,4 dm³ (w warunkach normalnych). Obliczmy ile gazu powstanie z 0,06 mol Na₂CO₃: 

$1mol-22,4d{m}^3$

$0,06mol-x$

$x=\frac{0,06\text{mol}\cdot 22,4{\text{dm}}^3}{1\text{mol}}=1,35d{m}^3$

W reakcji wydzieli się 1,35 dm³ gazu.