W zlewce I zaszła reakcja:

$Ba{\left(OH\right)}_2+\underset{0,25mol}{2HCl}\to BaC{l}_2+2H_{2}O$

Do zlewki dodano 400cm³ roztworu Ba(OH)₂ o gęstości 1,04g^.cm^-3. Obliczmy zatem masę wprowadzonego roztworu:

$m=400c{m}^3\cdot 1,04\frac{g}{c{m}^3}=416g$

Wiemy, że był to roztwór 6-procentowy, czyli 6% masy całego roztworu stanowił wodorotlenek baru. Obliczmy jego masę:

$m_{Ba{\left(OH\right)}_2}=0,06\cdot 416g=24,96g$

Masa molowa wodorotlenku baru wynosi:

$M_{Ba{\left(OH\right)}_2}=171\frac{g}{mol}$

Obliczmy zatem iloma molami wodorotlenku dysponujemy:

$n=\frac{m}{M}=\frac{24,96g}{171\frac{g}{mol}}=0,15mol$

Mamy więc 0,15mol Ba(OH)₂ oraz 0,25mol HCl. Z równania reakcji widać, że 1 mol Ba(OH)₂ reaguje z 2 molami HCl, oznacza to, iż z 0,15 mol Ba(OHO)₂ musi reagować 0,30 mol HCl. My dysponujemy mniejszą ilością HCl, a więc Ba(OH)₂ jest w nadmiarze - zostanie go w roztworze po reakcji. 

Cały HCl zostanie zobojętniony w reakcji a nadmiar Ba(OH)₂ spowoduje, iż odczyn roztworu będzie zasadowy.