Oblicz stężenie molalne...- Zadanie Zadanie 284: Zbiór zadań maturalnych - CHEMIA. Po gimnazjum

Rozwiązanie

Stężenie procentowe roztworu etanolu w wodzie wynosi 10%. Oznacza to, że w 90g rozpuszczalnika znajduje się 10g etanolu. Obliczmy ile gram etanolu znajduje się w 1kg (1000g) wody:

$10 g C_{2} H_{5} O H - 90 g H_{2} O$

$x C_{2} H_{5} O H - 1000 g H_{2} O$

$x = \frac{1000 g \cdot 10 g}{90 g} = 111 g C_{2} H_{5} O H$

Obliczmy ile to moli:

$M_{C_{2} H_{5} O H} = 2 \cdot 12 \frac{g}{m o l} + 5 \cdot 1 \frac{g}{m o l} + 16 \frac{g}{m o l} + 1 \frac{g}{m o l} = 46 \frac{g}{m o l}$

$46 g C_{2} H_{5} O H - 1 m o l$

$111 g C_{2} H_{5} O H - x$

$x = \frac{111 g \cdot 1 m o l}{46 g} = 2, 4 m o l$

Na 1kg wody przypada 2,4 mol etanolu. Oznacza to, że stężenie molalne tego roztworu wynosi 2,4 mol/kg

Ania Dymczak

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.