W 250cm³ (czyli 0,25dm³) roztworu znajdują się jony OH^- powstałę z połączenia równych mas KOH i NaOH. Jony OH^- mają stężenie równe 1,2mol/dm³. Obliczmy ile moli jonów OH^- znajduje się w roztworze:

$n=Cm\cdot V$

$n=1,2\frac{mol}{d{m}^3}\cdot 0,25d{m}^3=0,3mol$

W roztworze znajduje się 0,3mol jonów OH^-.

Załóżmy, że dysponujemy próbkami NaOH i KOH o masach 40g każda. Obliczmy masę jonów OH^- w każdej próbce:

$NaOH$

$M_{NaOH}=40\frac{g}{mol}$

$M_{O{H}^{-}}=17\frac{g}{mol}$

W 40g próbce NaOH znajduje się 17g jonów OH^-

$KOH$

$M_{KOH}=56\frac{g}{mol}$

$M_{O{H}^{-}}=17\frac{g}{mol}$

$m_{KOH}=40g$

$56gKOH-17gO{H}^{-}$

$40gKOH-x$

$x=\frac{40g\cdot 17g}{56g}=12,14gO{H}^{-}$

W 40g próbce KOH znajduje się 12,14g jonów OH^-. Łączna masa jonów OH^- wynosi:

$m_{O{H}^{-}}=17g+12,14g=29,14g$

Obliczmy ile to moli:

$n=\frac{m}{M}$

$n=\frac{29,14g}{17\frac{g}{mol}}=1,7mol$

Wiemy, że na 1,7mol jonów OH^- pochodzących z mieszaniny KOH i NaOH o równych masach przypada 40g NaOH. Obliczmy jaka masa NaOH przypada na 0,3mol jonów OH^-

$1,7molO{H}^{-}-40gNaOH$

$0,3molO{H}^{-}-x$

$x=\frac{0,3mol\cdot 40g}{1,7mol}=7gNaOH$

Odpowiedź: Do sporządzenia roztworu użyto 7g NaOH