Zakładamy, że dysponujemy 1dm³ roztworu. Obliczmy więc jego masę:

$m=d\cdot V$

$m=1,32\frac{g}{c{m}^3}\cdot 1000c{m}^3=1320g$

Dysponujemy więc roztworem o masie 1320 g i o temperaturze 20^oC. Odczytajmy z tablicy rozpuszczalności jaka jest rozpuszczalność tej soli w tej temperaturze:

$R_{{20}^{o}C}=304,4g\text{/}100g{H}_{2}O$

Oznacza to, że w 404,4 g roztworu znajduje się 304,4 g hydratu chlorku magnezu. Obliczmy ile gramów hydratu chlorku magnezu znajduje się w naszym roztworze:

$304,4g\text{hydratu}-404,4g\text{roztworu}$

$x\text{hydratu}-1320g\text{roztworu}$

$x=\frac{1320g\cdot 304,4g}{404,4g}=993,6g\text{hydratu}$

W naszym roztworze znajduje się więc 993,6 g hydratu.

Masa molowa hydratu wynosi:

$M_{MgC{l}_2\cdot 6H_{2}O}=203\frac{g}{mol}$

Wiemy, że w 203 g hydratu znajdują się 2 mole jonów chlorkowych. Obliczmy ile moli jonów chlorkowych znajduje się w naszym roztworze, w którym rozpuszczono 993,6g hydratu

$2molC{l}^{-}-203g$

$xC{l}^{-}-993,6g$

$x=\frac{993,6g\cdot 2mol}{203g}=9,8mol$

Oznacza to, że w 1dm³ naszego roztworu znajduje się 9,8mol jonów chlorkowych. Ich stężenie molowe wynosi zatem 9,8mol/dm³

Odpowiedź: Stężenie molowe jonów chlorkowych w tym roztworze wynosi 9,8mol/dm³