A)

Stała równowagi reakcji hydrolizy octanu etylu, w temperaturze T, ma wartość 0,25

Z 1 mola kwasu octowego oraz 1 mola etanolu powstaje 2/3 mola octanu etylu oraz taka sama ilość wody. Skutkuje to pozostawieniem w układzie 1/3 mola kwasu octowego i 1/3 mola etanolu. Stała równowagi reakcji hydrolizy będzie wyrażona nastęująco:

$K=\frac{\left[C{H}_{3}COOH\right]\cdot \left[C_2{H}_{5}OH\right]}{\left[C{H}_{3}COO{C}_2{H}_5\right]\cdot \left[H_{2}O\right]}$

Po podstawienu danych liczbowych:

$K=\frac{\frac{1}{3}\cdot \frac{1}{3}}{\frac{2}{3}\cdot \frac{2}{3}}=\frac{\frac{1}{9}}{\frac{4}{9}}=\frac{1}{9}\cdot \frac{9}{4}=\frac{1}{4}=0,25$

B)

Liczba moli wody uzyskanych po osiągnięciu przez układ opisany w informacji wstępnej stanu równowagi wynosi: 2/3

C)

Wyrażona w procentach, wydajność reakcji tworzenia octanu etylu w temperaturze T, w warunkach opisanych w informacji wstępnej, wynosi: 67%

W opisanej reakcji z 1 mola substratu tworzy się 2/3 mola produktu. Przy 100% wydajności z 1 mola substratu powstawałby 1 mol produktu. Wydajność reakcji wynosi więc:

$W=\frac{\frac{2}{3}}{1}\cdot 100\%=67\%$