Zapiszmy równanie reakcji:

$\underset{90\text{kg}}{2C_2{H}_6}+5O_2\to \underset{x}{4CO}+6H_{2}O$  

Obliczmy masy cząsteczkowe etanu i tlenku węgla(II):

$M_{C_2{H}_6}=30\text{u}$  

$M_{CO}=28\text{u}$  

Z równania reakcji widzimy, że z 60 u etanu możemy otrzymać 112 u tlenku węgla(II). Obliczmy masę otrzymanego tlenku węgla(II) z 90 kg etanu:

$60\text{u}{C}_2{H}_6-112\text{u}CO$      

$90\text{kg}CO-x$  

$x=\frac{90\text{kg}\cdot 112\text{u}}{60\text{u}}=168\text{kg}$  

 

Odpowiedź: W wyniku spalania 90 kg etenu można otrzymać 168 kg tlenku węgla(II). Obliczenia Kasi są więc błędne