Na początku obliczmy masę posiadanego wodorotlenku sodu:

$m_{NaOH}=10\%\cdot 15\text{g}=0,1\cdot 15\text{g}=1,5\text{g}$  

Następnie zapiszmy równanie reakcji kwasu mrówkowego z wodorotlenkiem sodu

$\underset{1,5\text{g}}{\mathrm{NaOH}}+\underset{x}{\mathrm{HCOOH}}\to HCOONa+H_{2}O$  

Z równania reakcji widzimy, że na jedną cząsteczkę NaOH przypada jedna cząsteczka HCOOH. Obliczmy masy tych dwóch związków:

$M_{NaOH}=23\text{u}+16\text{u}+1\text{u}=40\text{u}$ $M_{NaOH}=23\text{u}+16\text{u}+1\text{u}=40\text{u}$  

$M_{HCOOH}=2\text{u}+12\text{u}+2\cdot 16\text{u}=46\text{u}$  

Możemy więc obliczyć masę kwasu mrówkowego potrzebnego do całkowitego zobojętnienia 1,5 g NaOH    

$40\text{u}NaOH-46\text{u}HCOOH$  

$1,5\text{g}NaOH-x$  

  $x=\frac{1,5\text{g}\cdot 46\text{u}}{40\text{u}}=1,725\text{g}$  

Potrzebujemy więc 1,725 g kwasu mrówkowego. Dysponujemy jego 5-procentowym roztworem. Obliczmy w jakiej masie tego roztworu znajduje się taka ilość kwasu:

$1,725\text{g}-5\%$  

$x-100\%$  

$x=\frac{100\%\cdot 1,725\text{g}}{5\%}=34,5\text{g}$  

Potrzebujemy 34,5 g tego roztworu. Obliczmy jaka to objętość:

$V=\frac{m}{d}$  

$V=\frac{34,5\text{g}}{1,01\frac{\text{g}}{{\text{cm}}^3}}=34,16{\text{cm}}^3$  

Potrzebujemy 34,16 cm³ tego roztworu. Obliczmy ile to kropli:

$n=\frac{34,16{\text{cm}}^3}{0,01{\text{cm}}^3}=3416$     

 

Odpowiedź: Potrzeba 3416 kropli kwasu mrówkowego