Dane:

$C_{p1}=10\%$

$C_{p2}=2\%$

$m_{r1}=250g$

Szukane:

$m_{H_{2}O}$ - masa wody którą należy dodać

$m_{r2}$ - masa roztworu po dodaniu wody

$m_s$ - masa substancji rozpuszczonej, czyli czystego kwasu octowego

Rozwiązanie:

1) Obliczmy ile czystego kwasu octowego znajduje się w 250g 10-procentowego roztworu:

$250g----100\%$

$m_s----10\%$

$m_s=\frac{250g\cdot 10\%}{100\%}=25g$

2) Obliczmy masę roztworu o stężeniu 2% w którym znajduje się 25g czystego kwasu octowego:

$25g----2\%$

$m_{r2}----100\%$

$m_{r2}=\frac{25g\cdot 100\%}{2\%}=1250g$

3) Obliczamy masę wody jaką trzeba dodać do roztworu, aby uzyskać stężenie 2%

$m_{H_{2}O}=m_{r2}-m_{r1}=1250g-250g=1000g$

 

Odp. Do 250g octu 10-procentowego należy dodać 1000g wody, ab stężenie zmniejszyło się do 2%.