Z treści zadania wiemy, że w reakcji wzieło udział 10g manganianu(VII) potasu i otrzymano tlen oraz 8,9g produktów stałych.

Z prwa zachowania masy mozemy obliczyć masę otrzymanego tlenu:

$m_{O_2}=10g-8,9g=1,1g$

Znając gęstość $d=0,00143\frac{g}{c{m}^3}$ i masę tlenu możemy obliczyć jego objętość, układając i rozwiązująć proporcję:

$0,00143g----1c{m}^3$

$1,1g----x$

$x=\frac{1,1g\cdot 1c{m}^3}{0,00143g}\approx 769c{m}^3$

 

Odpowiedź: Otrzymany tlen zajął objętość równą $769c{m}^3$ .