Równanie reakcji:

$N{a}_{2}O+H_{2}O\to 2NaOH$

$m_{Na}=23u$

$m_O=16u$

$m_{N{a}_{2}O}=2\cdot m_{Na}+m_O=2\cdot 23u+16u=62u$

$m_H=1u$

$m_{NaOH}=m_{Na}+m_O+m_H=23u+16u+1u=40u$

Nad reakcją zapiszmy dane z zadania, a pod zapiszmy masy atomowe i cząsteczkowe pomnożone przez współczynniki stechiometryczne:

$\stackrel{6,2g}{\underset{62u}{N{a}_{2}O}}+H_{2}O\to \stackrel{x}{\underset{2\cdot 40u}{2NaOH}}$

Układamy i rozwiązujemy proporcję:

$6,2g----x$

$62u----2\cdot 40u$

$x=\frac{6,2g\cdot 2\cdot 40u}{62u}=8g$

 

Odp. W wyniku reakcji można otrzymać 8g wodorotlenku sodu.