Z treści zadania wiemy, że boraks to sól uwodniona o wzorze: $N{a}_2{B}_4{O}_7\cdot 10H_{2}O$   

Celem zadania jest obliczenie stężenia procentowego $N{a}_2{B}_4{O}_7$ wiedząc, że rozpuszczono 50g boraksu w $200c{m}^3$ wody.

Skorzystamy ze wzoru:  $C_p=\frac{m_s}{m_r}\cdot 100\%$   

Obliczmy ile $N{a}_2{B}_4{O}_7$ znajduje się w 50g boraksu:

$M_{N{a}_2{B}_4{O}_7}=202\frac{g}{mol}$

$M_{N{a}_2{B}_4{O}_7\cdot 10H_{2}O}=202\frac{g}{mol}+180\frac{g}{mol}=382\frac{g}{mol}$

Układamy proporcję:

$202gN{a}_2{B}_4{O}_7-----382gN{a}_2{B}_4{O}_7\cdot 10H_{2}O$

$m_s----50gN{a}_2{B}_4{O}_7\cdot 10H_{2}O$

$m_s=\frac{202g\cdot 50g}{382g}\approx 26,44g$

Teraz już wiemy, że w 50g boraksu znajduje się $26,44gN{a}_2{B}_4{O}_7$ , a pozostała masa to woda.

Zakładając, że gęstość wody to $1\frac{g}{c{m}^3}$ to $200c{m}^3$ będzie miało masę 200g

Obliczmy więc masę roztworu:

$m_r=200g+50g=250g$

Podstawiając dane do pierwszego wzoru obliczymy stężenie procentowe:

$C_p=\frac{26,44g}{250g}\cdot 100\%\approx 10,6\%$