Równanie reakcji:

 

Równanie reakcji zapisane wzorami sumarycznymi: 

$C_{10}{H}_8+5H_2\to C_{10}{H}_{18}$   

Obliczamy masy molowe związków organicznych:

$M_{C_{10}{H}_8}=128\frac{g}{mol}$

$M_{C_{10}{H}_{18}}=138\frac{g}{mol}$

Obliczamy masę dekaliny, jeśli w rekcji wziełło udział 0,5 mola naftalenu, czyli 64g związku

$\underset{64g}{\stackrel{128g}{C_{10}{H}_8}}+5H_2\to \underset{x}{\stackrel{138g}{C_{10}{H}_{18}}}$

$128g----138g$

$64g----x$

$x=\frac{64g\cdot 138g}{128g}=69g$

Wydajność reakcji wynosiła 80%, więc obliczmy rzeczywistą masę otrzymanego produktu:

$69g----100\%$

$y----80\%$

$y=\frac{69g\cdot 80\%}{100\%}=55,2g$

 

Odp. W reakcji otrzymano 55,2g produktu.