Zapiszmy ogólne równanie reakcji:

$C_x{H}_y+\frac{x+y}{2}{O}_2\to xC{O}_2+\frac{y}{2}{H}_{2}O$   

Z treści zadania wiemy, że:

$m_{C_x{H}_y}=0,265g$

$m_{C{O}_2}=0,88g$

$m_{H_{2}O}=0,225g$

Wiemy również, że $1d{m}^3$ spalonej substancji odmierzony w warunkach normalnych miał masę 4,73g

Obliczmy masę molową substancji:

$1d{m}^3----4,73g$

$22,4d{m}^3----a$

$a=\frac{22,4d{m}^3\cdot 4,73g}{1d{m}^3}\approx 106g$

Obliczmy masę węgla i wodoru:

$44gC{O}_2----12gC$

$0,88gC{O}_2----m_C$

$m_C=\frac{0,88g\cdot 12g}{44g}=0,24g$

$18g{H}_{2}O----2gH$

$0,225g{H}_{2}O----m_H$

$m_H=\frac{0,225g\cdot 2g}{18g}=0,025g$

Obliczamy stosunek molowy węgla do wodoru:

$C:H=0,24g:0,025g=\frac{0,24g}{12g}:\frac{0,025g}{1g}=0,02:0,025=1:1,25=4:5$

Skoro stosunek molowy wynosi 4:5, to wzór empiryczny ma postać: $C_4{H}_5$

Obliczmy masę molową:

$4\cdot 12\frac{g}{mol}+5\cdot 1\frac{g}{mol}=53\frac{g}{mol}$ - to połowa obliczonej wcześniej masy molowej związku.

Wzór rzeczywisty: $C_8{H}_{10}$

 

Odp. Reakcji spalania uległ węglowodór o wzorze $C_8{H}_{10}$ .