Rozwiązanie I:

Stosujemy warunki podane w treści zadania: T=273,15K i p=1000hPa

Obliczamy objętość molową gazu w tych warunkach:

$pV=nRT\mid :p$

$V=\frac{nRT}{p}$

$V=\frac{1mol\cdot 83,1\frac{hPa\cdot d{m}^3}{mol\cdot K}\cdot 273,15K}{1000hPa}=22,7d{m}^3$

Z równania reakcji wynika, że w reakcji 1,5 mola substratów gazowych efekt cieplny wynosi -285,5 kJ

1,5 mol to w warunkach standardowych: $1,5\cdot 22,7d{m}^3=34,05d{m}^3$

Obliczamy jaki będzie efekt cieplny w reakcji $18d{m}^3$ mieszaniny piorunującej:

$34,05d{m}^3-285,5kJ$

$18d{m}^3-x$

$x=\frac{18d{m}^3\cdot \left(-285,5kJ\right)}{34,05d{m}^3}=-150,9kJ$

 

Odp. W reakcji wydzieli się 150,9 kJ ciepła.

 

Uwaga: Odpowiedź na końcu książki jest inna niż powyższa, dlatego poniżej przedstawiamy alternatywne rozwiązanie:

 

Rozwiązanie II:

W niektórych źródłach możemy znaleźć informację, że objętość molowa gazu w warunkach standardowych to $24,4d{m}^3$ .

1,5 mola zajmuje więc objętość $1,5\cdot 24,4d{m}^3=36,6d{m}^3$

Teraz obliczamy efekt cieplny z reakcji $18d{m}^3$ mieszaniny piorunującej:

$36,6d{m}^3-----285,5kJ$

$18d{m}^3----x$

$x=\frac{18d{m}^3\cdot \left(-285,5kJ\right)}{36,6d{m}^3}=-140,4kJ$ - i taka odpowiedź jest na końcu książki.