Reakcji uwodornienia poddano alken, którego wzór ogólny to:

$C_n{H}_{2n}$

Reakcja alkenu z wodą w środowisku kwaśnym zachodzi według równania:

$C_n{H}_{2n}+H_{2}O\stackrel{H^{+}}{\to }{C}_n{H}_{2n+1}OH$

Wiemy, że masa produktu tej reakcji jest o 32,1% większa od masy substratu. Wynika z tego, że masa przyłączonej do alkeny wody stanowi 32,1% masy alkenu. Na tej podstawie, i znając masę molową wody, ustalmy masę molową alkenu:

$M_{H_{2}O}=18\frac{g}{mol}$

$18g-32,1\%$

$x-100\%$

$x=\frac{100\%\cdot 18g}{32,1\%}=56g$

Masa molowa poddanego reakcji alkenu wynosi więc 56g/mol. Ustalmy jaki to był alken

$M_{C_n{H}_{2n}}=n\cdot M_c+2n\cdot M_H$

$M_{C_n{H}_{2n}}=12n+2n=14n$

$56g=14n\mid \left(:14\right)$

$n=4$

Oznacza to, że wzór alkanu wygląda następująco:

$C_4{H}_8$

Odpowiedź: Alkanem poddanym reakcji był buten o wzorze C₄H₈