Masa molowa gazu, którego gęstość w warunkach normalnych wynosi 1,43 g/dm3 jest równa	32 g/mol
Masa tlenu zawarta w 1 molu azotanu(V) amonu jest równa	0,048 kg
Wartość pH wodnego roztworu wodorotlenku baru jest nie mniejsza niż	7
W roztworze wodnym fosforanu(V) sodu o stężeniu 0,15 mol/dm3 stężenie molowe kationów jest równe	0,45 mol/dm3
W 2 molach Na3[Al(OH)6] liczba atomów tlenu wynosi	7,224.1024

 

Obliczenia:

1.  

$1d{m}^3\text{gazu}-1,43g$

$22,4d{m}^3\text{gazu}-x$

$x=32,032g$

2. $M_{\left(N{H}_4\right)N{O}_3}=80g$

$M_O=3\cdot 16g=48g=0,048kg$

3. Wodorotlenek baru jest zasadowy, więc jego pH nie może być niższe niż 7 

4. $\underset{x}{N{a}_{3}P{O}_4}\stackrel{H_{2}O}{\to }\underset{3x}{3N{a}^{+}}+\underset{x}{P{O}_4^{3-}}$  

Jeżeli więc mamy stężenie $N{a}_{3}P{O}_4$ równe $0,15\frac{mol}{d{m}^3}$ , to stężenie kationów będzie 3x wyższe, czyli $0,45\frac{mol}{d{m}^3}$  

5. $1\text{mol}N{a}_3\left[Al{\left(OH\right)}_6\right]-6\cdot 6,02\cdot {10}^{23}\text{atomoˊw tlenu}$

$2\text{mole}N{a}_3\left[Al{\left(OH\right)}_6\right]-2\cdot 6\cdot 6,02\cdot {10}^{23}\text{atomoˊw tlenu}=7,224\cdot {10}^{24}$