Równanie reakcji:

$\underset{1x}{C{O}_2}+\underset{5x}{H_2}\to \underset{4\frac{mol}{d{m}^3}}{\mathrm{CO}}+\underset{4\frac{mol}{d{m}^3}}{H_{2}O}$

$K=1$

$V=2d{m}^3$

$n_{CO}=V\cdot Cm=2d{m}^3\cdot 4\frac{mol}{d{m}^3}=8mol$

$n_{H_{2}O}=V\cdot Cm=2d{m}^3\cdot 4\frac{mol}{d{m}^3}=8mol$

Zbierzmy dane w tabeli:

 

Substancje	n0	Δn	nr
CO2	1x	1x-8	1x-8=9,6-8=1,6
H2	5x	5x-8	5x-8=(5⋅9,6)-8=48-8=40
CO	-	+8	8
H2O	-	+8	8

 

$K=\frac{\left[CO\right]\cdot \left[H_{2}O\right]}{\left[C{O}_2\right]\cdot \left[H_2\right]}$

$K=\frac{8\cdot 8}{\left(1x-8\right)\cdot \left(5x-8\right)}$

$1=\frac{64}{5x^2-8x-40x+64}$

$5x^2-48x=0$

$\Delta =2304$

$\sqrt{\Delta }=48$

$x_1=\frac{48-48}{10}=0$

$x_2=\frac{48+48}{10}=9,6$

Odpowiedź:

Mieszanina w stanie równowagi zawierała: 1,6 mola CO2 40 moli H2 8 moli CO8 moli H2O